La primera tabla periódica se publicó en el siglo XIX por Dmitri Mendeleev, y supuso un antes y un después en la química: por primera vez, los elementos químicos podían organizarse siguiendo un patrón lógico, no como una simple lista de sustancias conocidas. Al ordenarlos según sus propiedades y relaciones, la tabla permitió entender mejor cómo se comportaban los elementos y abrió la puerta a predecir la existencia de otros que aún no se habían descubierto.
Esta tabla periódica interactiva adapta esa herramienta clásica a una forma de estudio más visual y práctica. Puedes consultar los 118 elementos, ver su símbolo, número atómico, masa atómica y categoría, filtrar por tipos de elementos y si pulsas sobre cada elemento, abrir una ficha con información clave para repasar: estados de oxidación, electrones de valencia, grupo, periodo, bloque, usos y trucos de memoria.
También tienes la opción de ampliarla a pantalla completa (si estás en un ordenador) o puedes imprimir la tabla periódica si lo necesitas.
Tabla Periódica de los Elementos
Haz clic en cualquier elemento para ver una ficha de estudio con estados de oxidación, electrones de valencia, grupo, periodo, bloque, usos y errores típicos.
Filtrar por
Categorías
Elementos
Busca un elemento por nombre, símbolo o número atómico y abre su ficha de estudio.
HelioHe2⌄
- Masa atómica
- 4.003
- Categoría
- Gases nobles
- Símbolo
- He
- Número atómico
- 2
LitioLi3⌄
- Masa atómica
- 6.941
- Categoría
- Metales alcalinos
- Símbolo
- Li
- Número atómico
- 3
BerilioBe4⌄
- Masa atómica
- 9.012
- Categoría
- Alcalinotérreos
- Símbolo
- Be
- Número atómico
- 4
FlúorF9⌄
- Masa atómica
- 18.998
- Categoría
- Halógenos
- Símbolo
- F
- Número atómico
- 9
NeónNe10⌄
- Masa atómica
- 20.18
- Categoría
- Gases nobles
- Símbolo
- Ne
- Número atómico
- 10
SodioNa11⌄
- Masa atómica
- 22.99
- Categoría
- Metales alcalinos
- Símbolo
- Na
- Número atómico
- 11
MagnesioMg12⌄
- Masa atómica
- 24.305
- Categoría
- Alcalinotérreos
- Símbolo
- Mg
- Número atómico
- 12
AluminioAl13⌄
- Masa atómica
- 26.982
- Categoría
- Metales post-transición
- Símbolo
- Al
- Número atómico
- 13
CloroCl17⌄
- Masa atómica
- 35.45
- Categoría
- Halógenos
- Símbolo
- Cl
- Número atómico
- 17
ArgónAr18⌄
- Masa atómica
- 39.948
- Categoría
- Gases nobles
- Símbolo
- Ar
- Número atómico
- 18
PotasioK19⌄
- Masa atómica
- 39.098
- Categoría
- Metales alcalinos
- Símbolo
- K
- Número atómico
- 19
CalcioCa20⌄
- Masa atómica
- 40.078
- Categoría
- Alcalinotérreos
- Símbolo
- Ca
- Número atómico
- 20
EscandioSc21⌄
- Masa atómica
- 44.956
- Categoría
- Metales de transición
- Símbolo
- Sc
- Número atómico
- 21
TitanioTi22⌄
- Masa atómica
- 47.867
- Categoría
- Metales de transición
- Símbolo
- Ti
- Número atómico
- 22
VanadioV23⌄
- Masa atómica
- 50.942
- Categoría
- Metales de transición
- Símbolo
- V
- Número atómico
- 23
CromoCr24⌄
- Masa atómica
- 51.996
- Categoría
- Metales de transición
- Símbolo
- Cr
- Número atómico
- 24
ManganesoMn25⌄
- Masa atómica
- 54.938
- Categoría
- Metales de transición
- Símbolo
- Mn
- Número atómico
- 25
HierroFe26⌄
- Masa atómica
- 55.845
- Categoría
- Metales de transición
- Símbolo
- Fe
- Número atómico
- 26
CobaltoCo27⌄
- Masa atómica
- 58.933
- Categoría
- Metales de transición
- Símbolo
- Co
- Número atómico
- 27
NíquelNi28⌄
- Masa atómica
- 58.693
- Categoría
- Metales de transición
- Símbolo
- Ni
- Número atómico
- 28
CobreCu29⌄
- Masa atómica
- 63.546
- Categoría
- Metales de transición
- Símbolo
- Cu
- Número atómico
- 29
ZincZn30⌄
- Masa atómica
- 65.38
- Categoría
- Metales de transición
- Símbolo
- Zn
- Número atómico
- 30
GalioGa31⌄
- Masa atómica
- 69.723
- Categoría
- Metales post-transición
- Símbolo
- Ga
- Número atómico
- 31
BromoBr35⌄
- Masa atómica
- 79.904
- Categoría
- Halógenos
- Símbolo
- Br
- Número atómico
- 35
CriptónKr36⌄
- Masa atómica
- 83.798
- Categoría
- Gases nobles
- Símbolo
- Kr
- Número atómico
- 36
RubidioRb37⌄
- Masa atómica
- 85.468
- Categoría
- Metales alcalinos
- Símbolo
- Rb
- Número atómico
- 37
EstroncioSr38⌄
- Masa atómica
- 87.62
- Categoría
- Alcalinotérreos
- Símbolo
- Sr
- Número atómico
- 38
ItrioY39⌄
- Masa atómica
- 88.906
- Categoría
- Metales de transición
- Símbolo
- Y
- Número atómico
- 39
CirconioZr40⌄
- Masa atómica
- 91.224
- Categoría
- Metales de transición
- Símbolo
- Zr
- Número atómico
- 40
NiobioNb41⌄
- Masa atómica
- 92.906
- Categoría
- Metales de transición
- Símbolo
- Nb
- Número atómico
- 41
MolibdenoMo42⌄
- Masa atómica
- 95.95
- Categoría
- Metales de transición
- Símbolo
- Mo
- Número atómico
- 42
TecnecioTc43⌄
- Masa atómica
- 98
- Categoría
- Metales de transición
- Símbolo
- Tc
- Número atómico
- 43
RutenioRu44⌄
- Masa atómica
- 101.07
- Categoría
- Metales de transición
- Símbolo
- Ru
- Número atómico
- 44
RodioRh45⌄
- Masa atómica
- 102.91
- Categoría
- Metales de transición
- Símbolo
- Rh
- Número atómico
- 45
PaladioPd46⌄
- Masa atómica
- 106.42
- Categoría
- Metales de transición
- Símbolo
- Pd
- Número atómico
- 46
PlataAg47⌄
- Masa atómica
- 107.87
- Categoría
- Metales de transición
- Símbolo
- Ag
- Número atómico
- 47
CadmioCd48⌄
- Masa atómica
- 112.41
- Categoría
- Metales de transición
- Símbolo
- Cd
- Número atómico
- 48
IndioIn49⌄
- Masa atómica
- 114.82
- Categoría
- Metales post-transición
- Símbolo
- In
- Número atómico
- 49
EstañoSn50⌄
- Masa atómica
- 118.71
- Categoría
- Metales post-transición
- Símbolo
- Sn
- Número atómico
- 50
YodoI53⌄
- Masa atómica
- 126.9
- Categoría
- Halógenos
- Símbolo
- I
- Número atómico
- 53
XenónXe54⌄
- Masa atómica
- 131.29
- Categoría
- Gases nobles
- Símbolo
- Xe
- Número atómico
- 54
CesioCs55⌄
- Masa atómica
- 132.91
- Categoría
- Metales alcalinos
- Símbolo
- Cs
- Número atómico
- 55
BarioBa56⌄
- Masa atómica
- 137.33
- Categoría
- Alcalinotérreos
- Símbolo
- Ba
- Número atómico
- 56
LantanoLa57⌄
- Masa atómica
- 138.91
- Categoría
- Lantánidos
- Símbolo
- La
- Número atómico
- 57
CerioCe58⌄
- Masa atómica
- 140.12
- Categoría
- Lantánidos
- Símbolo
- Ce
- Número atómico
- 58
PraseodimioPr59⌄
- Masa atómica
- 140.91
- Categoría
- Lantánidos
- Símbolo
- Pr
- Número atómico
- 59
NeodimioNd60⌄
- Masa atómica
- 144.24
- Categoría
- Lantánidos
- Símbolo
- Nd
- Número atómico
- 60
PrometioPm61⌄
- Masa atómica
- 145
- Categoría
- Lantánidos
- Símbolo
- Pm
- Número atómico
- 61
SamarioSm62⌄
- Masa atómica
- 150.36
- Categoría
- Lantánidos
- Símbolo
- Sm
- Número atómico
- 62
EuropioEu63⌄
- Masa atómica
- 151.96
- Categoría
- Lantánidos
- Símbolo
- Eu
- Número atómico
- 63
GadolinioGd64⌄
- Masa atómica
- 157.25
- Categoría
- Lantánidos
- Símbolo
- Gd
- Número atómico
- 64
TerbioTb65⌄
- Masa atómica
- 158.93
- Categoría
- Lantánidos
- Símbolo
- Tb
- Número atómico
- 65
DisprosioDy66⌄
- Masa atómica
- 162.5
- Categoría
- Lantánidos
- Símbolo
- Dy
- Número atómico
- 66
HolmioHo67⌄
- Masa atómica
- 164.93
- Categoría
- Lantánidos
- Símbolo
- Ho
- Número atómico
- 67
ErbioEr68⌄
- Masa atómica
- 167.26
- Categoría
- Lantánidos
- Símbolo
- Er
- Número atómico
- 68
TulioTm69⌄
- Masa atómica
- 168.93
- Categoría
- Lantánidos
- Símbolo
- Tm
- Número atómico
- 69
IterbioYb70⌄
- Masa atómica
- 173.05
- Categoría
- Lantánidos
- Símbolo
- Yb
- Número atómico
- 70
LutecioLu71⌄
- Masa atómica
- 174.97
- Categoría
- Lantánidos
- Símbolo
- Lu
- Número atómico
- 71
HafnioHf72⌄
- Masa atómica
- 178.49
- Categoría
- Metales de transición
- Símbolo
- Hf
- Número atómico
- 72
TantalioTa73⌄
- Masa atómica
- 180.95
- Categoría
- Metales de transición
- Símbolo
- Ta
- Número atómico
- 73
WolframioW74⌄
- Masa atómica
- 183.84
- Categoría
- Metales de transición
- Símbolo
- W
- Número atómico
- 74
RenioRe75⌄
- Masa atómica
- 186.21
- Categoría
- Metales de transición
- Símbolo
- Re
- Número atómico
- 75
OsmioOs76⌄
- Masa atómica
- 190.23
- Categoría
- Metales de transición
- Símbolo
- Os
- Número atómico
- 76
IridioIr77⌄
- Masa atómica
- 192.22
- Categoría
- Metales de transición
- Símbolo
- Ir
- Número atómico
- 77
PlatinoPt78⌄
- Masa atómica
- 195.08
- Categoría
- Metales de transición
- Símbolo
- Pt
- Número atómico
- 78
OroAu79⌄
- Masa atómica
- 196.97
- Categoría
- Metales de transición
- Símbolo
- Au
- Número atómico
- 79
MercurioHg80⌄
- Masa atómica
- 200.59
- Categoría
- Metales de transición
- Símbolo
- Hg
- Número atómico
- 80
TalioTl81⌄
- Masa atómica
- 204.38
- Categoría
- Metales post-transición
- Símbolo
- Tl
- Número atómico
- 81
PlomoPb82⌄
- Masa atómica
- 207.2
- Categoría
- Metales post-transición
- Símbolo
- Pb
- Número atómico
- 82
BismutoBi83⌄
- Masa atómica
- 208.98
- Categoría
- Metales post-transición
- Símbolo
- Bi
- Número atómico
- 83
PolonioPo84⌄
- Masa atómica
- 209
- Categoría
- Metales post-transición
- Símbolo
- Po
- Número atómico
- 84
AstatoAt85⌄
- Masa atómica
- 210
- Categoría
- Halógenos
- Símbolo
- At
- Número atómico
- 85
RadónRn86⌄
- Masa atómica
- 222
- Categoría
- Gases nobles
- Símbolo
- Rn
- Número atómico
- 86
FrancioFr87⌄
- Masa atómica
- 223
- Categoría
- Metales alcalinos
- Símbolo
- Fr
- Número atómico
- 87
RadioRa88⌄
- Masa atómica
- 226
- Categoría
- Alcalinotérreos
- Símbolo
- Ra
- Número atómico
- 88
ActinioAc89⌄
- Masa atómica
- 227
- Categoría
- Actínidos
- Símbolo
- Ac
- Número atómico
- 89
TorioTh90⌄
- Masa atómica
- 232.04
- Categoría
- Actínidos
- Símbolo
- Th
- Número atómico
- 90
ProtactinioPa91⌄
- Masa atómica
- 231.04
- Categoría
- Actínidos
- Símbolo
- Pa
- Número atómico
- 91
UranioU92⌄
- Masa atómica
- 238.03
- Categoría
- Actínidos
- Símbolo
- U
- Número atómico
- 92
NeptunioNp93⌄
- Masa atómica
- 237
- Categoría
- Actínidos
- Símbolo
- Np
- Número atómico
- 93
PlutonioPu94⌄
- Masa atómica
- 244
- Categoría
- Actínidos
- Símbolo
- Pu
- Número atómico
- 94
AmericioAm95⌄
- Masa atómica
- 243
- Categoría
- Actínidos
- Símbolo
- Am
- Número atómico
- 95
CurioCm96⌄
- Masa atómica
- 247
- Categoría
- Actínidos
- Símbolo
- Cm
- Número atómico
- 96
BerkelioBk97⌄
- Masa atómica
- 247
- Categoría
- Actínidos
- Símbolo
- Bk
- Número atómico
- 97
CalifornioCf98⌄
- Masa atómica
- 251
- Categoría
- Actínidos
- Símbolo
- Cf
- Número atómico
- 98
EinstenioEs99⌄
- Masa atómica
- 252
- Categoría
- Actínidos
- Símbolo
- Es
- Número atómico
- 99
FermioFm100⌄
- Masa atómica
- 257
- Categoría
- Actínidos
- Símbolo
- Fm
- Número atómico
- 100
MendelevioMd101⌄
- Masa atómica
- 258
- Categoría
- Actínidos
- Símbolo
- Md
- Número atómico
- 101
NobelioNo102⌄
- Masa atómica
- 259
- Categoría
- Actínidos
- Símbolo
- No
- Número atómico
- 102
LawrencioLr103⌄
- Masa atómica
- 266
- Categoría
- Actínidos
- Símbolo
- Lr
- Número atómico
- 103
RutherfordioRf104⌄
- Masa atómica
- 267
- Categoría
- Metales de transición
- Símbolo
- Rf
- Número atómico
- 104
DubnioDb105⌄
- Masa atómica
- 268
- Categoría
- Metales de transición
- Símbolo
- Db
- Número atómico
- 105
SeaborgioSg106⌄
- Masa atómica
- 269
- Categoría
- Metales de transición
- Símbolo
- Sg
- Número atómico
- 106
BohrioBh107⌄
- Masa atómica
- 270
- Categoría
- Metales de transición
- Símbolo
- Bh
- Número atómico
- 107
HasioHs108⌄
- Masa atómica
- 277
- Categoría
- Metales de transición
- Símbolo
- Hs
- Número atómico
- 108
MeitnerioMt109⌄
- Masa atómica
- 278
- Categoría
- Propiedades poco conocidas
- Símbolo
- Mt
- Número atómico
- 109
DarmstadtioDs110⌄
- Masa atómica
- 281
- Categoría
- Propiedades poco conocidas
- Símbolo
- Ds
- Número atómico
- 110
RoentgenioRg111⌄
- Masa atómica
- 282
- Categoría
- Propiedades poco conocidas
- Símbolo
- Rg
- Número atómico
- 111
CopernicioCn112⌄
- Masa atómica
- 285
- Categoría
- Propiedades poco conocidas
- Símbolo
- Cn
- Número atómico
- 112
NihonioNh113⌄
- Masa atómica
- 286
- Categoría
- Propiedades poco conocidas
- Símbolo
- Nh
- Número atómico
- 113
FlerovioFl114⌄
- Masa atómica
- 289
- Categoría
- Propiedades poco conocidas
- Símbolo
- Fl
- Número atómico
- 114
MoscovioMc115⌄
- Masa atómica
- 290
- Categoría
- Propiedades poco conocidas
- Símbolo
- Mc
- Número atómico
- 115
LivermorioLv116⌄
- Masa atómica
- 293
- Categoría
- Propiedades poco conocidas
- Símbolo
- Lv
- Número atómico
- 116
TenesoTs117⌄
- Masa atómica
- 294
- Categoría
- Propiedades poco conocidas
- Símbolo
- Ts
- Número atómico
- 117
OganesónOg118⌄
- Masa atómica
- 294
- Categoría
- Propiedades poco conocidas
- Símbolo
- Og
- Número atómico
- 118
118 elementos
Ficha de estudio
Hidrógeno #1
El elemento más ligero y abundante del universo. Componente esencial del agua.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- -1, +1
- Electrones de valencia
- 1
- Grupo y periodo
- Grupo 1, periodo 1
- Bloque
- s
Propiedades
- Masa atómica
- 1.008
- Fase
- Gas
- Configuración electrónica
- 1s¹
- Descubierto
- 1766
Usos y presencia
Producción de amoniaco, combustibles, industria química y estudios de energía. También forma el agua y muchas moléculas orgánicas.
Truco de memoria
Recuerda que se coloca en el grupo 1, pero no es un metal alcalino.
Error típico
Confundir su posición con su categoría: no es metal alcalino.
Ficha de estudio
Helio #2
Segundo elemento más ligero, usado en globos y criogenia. Gas noble inerte.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- 0
- Electrones de valencia
- 2
- Grupo y periodo
- Grupo 18, periodo 1
- Bloque
- s
Propiedades
- Masa atómica
- 4.003
- Fase
- Gas
- Configuración electrónica
- 1s²
- Descubierto
- 1868
Usos y presencia
Se usa en iluminación, atmósferas inertes, soldadura, criogenia o investigación.
Truco de memoria
Los gases nobles tienden a ser muy poco reactivos por su capa externa completa.
Error típico
Pensar que tiene 8 electrones de valencia: el helio completa su capa con 2.
Ficha de estudio
Litio #3
Metal más ligero, ampliamente usado en baterías recargables.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +1
- Electrones de valencia
- 1
- Grupo y periodo
- Grupo 1, periodo 2
- Bloque
- s
Propiedades
- Masa atómica
- 6.941
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [He] 2s¹
- Descubierto
- 1817
Usos y presencia
Se usa o se estudia por su alta reactividad y por formar compuestos iónicos con facilidad.
Truco de memoria
Suele perder 1 electrón y formar iones +1.
Error típico
No confundas masa atómica con número atómico: el número atómico es el número de protones.
Ficha de estudio
Berilio #4
Metal ligero usado en materiales aeroespaciales y ventanas de rayos X.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +2
- Electrones de valencia
- 2
- Grupo y periodo
- Grupo 2, periodo 2
- Bloque
- s
Propiedades
- Masa atómica
- 9.012
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [He] 2s²
- Descubierto
- 1798
Usos y presencia
Aparece en minerales, sales y aleaciones; ayuda a entender la química de los metales del grupo 2.
Truco de memoria
Suele perder 2 electrones y formar iones +2.
Error típico
No confundas masa atómica con número atómico: el número atómico es el número de protones.
Ficha de estudio
Boro #5
Metaloide usado en vidrio, cerámica y como dopante semiconductor.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +3
- Electrones de valencia
- 3
- Grupo y periodo
- Grupo 13, periodo 2
- Bloque
- p
Propiedades
- Masa atómica
- 10.81
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [He] 2s² 2p¹
- Descubierto
- 1808
Usos y presencia
Importante para semiconductores, materiales especiales y química intermedia entre metales y no metales.
Truco de memoria
Está en el bloque p: aquí aparecen no metales, metaloides y metales post-transición.
Error típico
Clasificarlo siempre como metal o no metal: los metaloides están en una zona intermedia.
Ficha de estudio
Carbono #6
Base de toda la vida conocida. Se encuentra como diamante, grafito y fullerenos.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- -4, +2, +4
- Electrones de valencia
- 4
- Grupo y periodo
- Grupo 14, periodo 2
- Bloque
- p
Propiedades
- Masa atómica
- 12.011
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [He] 2s² 2p²
- Descubierto
- Antigüedad
Usos y presencia
Base de la química orgánica. Está en seres vivos, combustibles, grafito, diamante y materiales como fibras de carbono.
Truco de memoria
Está en el bloque p: aquí aparecen no metales, metaloides y metales post-transición.
Error típico
No confundas masa atómica con número atómico: el número atómico es el número de protones.
Ficha de estudio
Nitrógeno #7
Constituye el 78% de la atmósfera terrestre. Esencial para aminoácidos y ADN.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- -3, +3, +5
- Electrones de valencia
- 5
- Grupo y periodo
- Grupo 15, periodo 2
- Bloque
- p
Propiedades
- Masa atómica
- 14.007
- Fase
- Gas
- Configuración electrónica
- [He] 2s² 2p³
- Descubierto
- 1772
Usos y presencia
Fertilizantes, atmósfera, proteínas, ADN y conservación en forma de nitrógeno líquido.
Truco de memoria
Está en el bloque p: aquí aparecen no metales, metaloides y metales post-transición.
Error típico
No confundas masa atómica con número atómico: el número atómico es el número de protones.
Ficha de estudio
Oxígeno #8
Esencial para la respiración. Elemento más abundante en la corteza terrestre.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- -2
- Electrones de valencia
- 6
- Grupo y periodo
- Grupo 16, periodo 2
- Bloque
- p
Propiedades
- Masa atómica
- 15.999
- Fase
- Gas
- Configuración electrónica
- [He] 2s² 2p⁴
- Descubierto
- 1774
Usos y presencia
Respiración, combustión, medicina, tratamiento de aguas y formación de óxidos.
Truco de memoria
Está en el bloque p: aquí aparecen no metales, metaloides y metales post-transición.
Error típico
No confundas masa atómica con número atómico: el número atómico es el número de protones.
Ficha de estudio
Flúor #9
Elemento más electronegativo. Usado en pasta de dientes y teflón.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- -1
- Electrones de valencia
- 7
- Grupo y periodo
- Grupo 17, periodo 2
- Bloque
- p
Propiedades
- Masa atómica
- 18.998
- Fase
- Gas
- Configuración electrónica
- [He] 2s² 2p⁵
- Descubierto
- 1886
Usos y presencia
Forma sales con metales y se usa en desinfección, industria química o compuestos orgánicos.
Truco de memoria
Los halógenos suelen ganar 1 electrón y formar -1.
Error típico
No confundas masa atómica con número atómico: el número atómico es el número de protones.
Ficha de estudio
Neón #10
Gas noble famoso por su uso en letreros luminosos de neón.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- 0
- Electrones de valencia
- 8
- Grupo y periodo
- Grupo 18, periodo 2
- Bloque
- p
Propiedades
- Masa atómica
- 20.18
- Fase
- Gas
- Configuración electrónica
- [He] 2s² 2p⁶
- Descubierto
- 1898
Usos y presencia
Se usa en iluminación, atmósferas inertes, soldadura, criogenia o investigación.
Truco de memoria
Los gases nobles tienden a ser muy poco reactivos por su capa externa completa.
Error típico
Creer que “gas noble” significa que nunca forma compuestos; algunos pesados sí pueden formar compuestos en condiciones concretas.
Ficha de estudio
Sodio #11
Metal muy reactivo. Nutriente esencial presente en la sal de mesa.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +1
- Electrones de valencia
- 1
- Grupo y periodo
- Grupo 1, periodo 3
- Bloque
- s
Propiedades
- Masa atómica
- 22.99
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Ne] 3s¹
- Descubierto
- 1807
Usos y presencia
Sal común, lámparas de sodio, industria química y explicación clásica de metales alcalinos.
Truco de memoria
Suele perder 1 electrón y formar iones +1.
Error típico
No confundas masa atómica con número atómico: el número atómico es el número de protones.
Ficha de estudio
Magnesio #12
Metal estructural ligero. Arde con una llama blanca brillante.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +2
- Electrones de valencia
- 2
- Grupo y periodo
- Grupo 2, periodo 3
- Bloque
- s
Propiedades
- Masa atómica
- 24.305
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Ne] 3s²
- Descubierto
- 1755
Usos y presencia
Aleaciones ligeras, fuegos artificiales, suplementos y clorofila.
Truco de memoria
Suele perder 2 electrones y formar iones +2.
Error típico
No confundas masa atómica con número atómico: el número atómico es el número de protones.
Ficha de estudio
Aluminio #13
Metal más abundante en la corteza terrestre. Muy usado en envases y transporte.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +3
- Electrones de valencia
- 3
- Grupo y periodo
- Grupo 13, periodo 3
- Bloque
- p
Propiedades
- Masa atómica
- 26.982
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Ne] 3s² 3p¹
- Descubierto
- 1825
Usos y presencia
Envases, construcción, transporte, cables y aleaciones ligeras.
Truco de memoria
Está en el bloque p: aquí aparecen no metales, metaloides y metales post-transición.
Error típico
No confundas masa atómica con número atómico: el número atómico es el número de protones.
Ficha de estudio
Silicio #14
Semiconductor base de la electrónica moderna y los chips informáticos.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- -4, +4
- Electrones de valencia
- 4
- Grupo y periodo
- Grupo 14, periodo 3
- Bloque
- p
Propiedades
- Masa atómica
- 28.086
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Ne] 3s² 3p²
- Descubierto
- 1824
Usos y presencia
Chips, paneles solares, vidrio, cerámicas y semiconductores.
Truco de memoria
Está en el bloque p: aquí aparecen no metales, metaloides y metales post-transición.
Error típico
Clasificarlo siempre como metal o no metal: los metaloides están en una zona intermedia.
Ficha de estudio
Fósforo #15
Esencial para el ADN y el ATP. Usado en fertilizantes y cerillas.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- -3, +3, +5
- Electrones de valencia
- 5
- Grupo y periodo
- Grupo 15, periodo 3
- Bloque
- p
Propiedades
- Masa atómica
- 30.974
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Ne] 3s² 3p³
- Descubierto
- 1669
Usos y presencia
ADN, ATP, fertilizantes y cerillas.
Truco de memoria
Está en el bloque p: aquí aparecen no metales, metaloides y metales post-transición.
Error típico
No confundas masa atómica con número atómico: el número atómico es el número de protones.
Ficha de estudio
Azufre #16
No metal amarillo con olor característico. Usado en la producción de ácido sulfúrico.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- -2, +4, +6
- Electrones de valencia
- 6
- Grupo y periodo
- Grupo 16, periodo 3
- Bloque
- p
Propiedades
- Masa atómica
- 32.06
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Ne] 3s² 3p⁴
- Descubierto
- Antigüedad
Usos y presencia
Fertilizantes, pólvora, vulcanización del caucho y producción de ácido sulfúrico.
Truco de memoria
Está en el bloque p: aquí aparecen no metales, metaloides y metales post-transición.
Error típico
No confundas masa atómica con número atómico: el número atómico es el número de protones.
Ficha de estudio
Cloro #17
Usado en la purificación del agua y como desinfectante.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- -1, +1, +3, +5, +7
- Electrones de valencia
- 7
- Grupo y periodo
- Grupo 17, periodo 3
- Bloque
- p
Propiedades
- Masa atómica
- 35.45
- Fase
- Gas
- Configuración electrónica
- [Ne] 3s² 3p⁵
- Descubierto
- 1774
Usos y presencia
Desinfección del agua, productos de limpieza, PVC y sales.
Truco de memoria
Los halógenos suelen ganar 1 electrón y formar -1.
Error típico
No confundas masa atómica con número atómico: el número atómico es el número de protones.
Ficha de estudio
Argón #18
Tercer gas más abundante en la atmósfera. Usado en soldadura.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- 0
- Electrones de valencia
- 8
- Grupo y periodo
- Grupo 18, periodo 3
- Bloque
- p
Propiedades
- Masa atómica
- 39.948
- Fase
- Gas
- Configuración electrónica
- [Ne] 3s² 3p⁶
- Descubierto
- 1894
Usos y presencia
Se usa en iluminación, atmósferas inertes, soldadura, criogenia o investigación.
Truco de memoria
Los gases nobles tienden a ser muy poco reactivos por su capa externa completa.
Error típico
Creer que “gas noble” significa que nunca forma compuestos; algunos pesados sí pueden formar compuestos en condiciones concretas.
Ficha de estudio
Potasio #19
Nutriente esencial para las células. Reacciona vigorosamente con el agua.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +1
- Electrones de valencia
- 1
- Grupo y periodo
- Grupo 1, periodo 4
- Bloque
- s
Propiedades
- Masa atómica
- 39.098
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Ar] 4s¹
- Descubierto
- 1807
Usos y presencia
Se usa o se estudia por su alta reactividad y por formar compuestos iónicos con facilidad.
Truco de memoria
Suele perder 1 electrón y formar iones +1.
Error típico
No confundas masa atómica con número atómico: el número atómico es el número de protones.
Ficha de estudio
Calcio #20
Esencial para huesos y dientes. Quinto elemento más abundante en el cuerpo.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +2
- Electrones de valencia
- 2
- Grupo y periodo
- Grupo 2, periodo 4
- Bloque
- s
Propiedades
- Masa atómica
- 40.078
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Ar] 4s²
- Descubierto
- 1808
Usos y presencia
Aparece en minerales, sales y aleaciones; ayuda a entender la química de los metales del grupo 2.
Truco de memoria
Suele perder 2 electrones y formar iones +2.
Error típico
No confundas masa atómica con número atómico: el número atómico es el número de protones.
Ficha de estudio
Escandio #21
Metal de transición ligero usado en aleaciones aeroespaciales.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +3
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 3, periodo 4
- Bloque
- d
Propiedades
- Masa atómica
- 44.956
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Ar] 3d¹ 4s²
- Descubierto
- 1879
Usos y presencia
Frecuente en aleaciones, catalizadores, pigmentos, electrónica o materiales resistentes.
Truco de memoria
En los metales de transición las valencias pueden cambiar; fíjate en los estados más frecuentes.
Error típico
Aprender una sola valencia fija: muchos metales de transición tienen varias.
Ficha de estudio
Titanio #22
Metal fuerte y resistente a la corrosión usado en implantes y aviones.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +2, +3, +4
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 4, periodo 4
- Bloque
- d
Propiedades
- Masa atómica
- 47.867
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Ar] 3d² 4s²
- Descubierto
- 1791
Usos y presencia
Frecuente en aleaciones, catalizadores, pigmentos, electrónica o materiales resistentes.
Truco de memoria
En los metales de transición las valencias pueden cambiar; fíjate en los estados más frecuentes.
Error típico
Aprender una sola valencia fija: muchos metales de transición tienen varias.
Ficha de estudio
Vanadio #23
Usado para fortalecer el acero. Se encuentra en algunos manantiales minerales.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +2, +3, +4, +5
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 5, periodo 4
- Bloque
- d
Propiedades
- Masa atómica
- 50.942
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Ar] 3d³ 4s²
- Descubierto
- 1801
Usos y presencia
Frecuente en aleaciones, catalizadores, pigmentos, electrónica o materiales resistentes.
Truco de memoria
En los metales de transición las valencias pueden cambiar; fíjate en los estados más frecuentes.
Error típico
Aprender una sola valencia fija: muchos metales de transición tienen varias.
Ficha de estudio
Cromo #24
Metal duro conocido por su acabado brillante. Usado en cromado.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +2, +3, +6
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 6, periodo 4
- Bloque
- d
Propiedades
- Masa atómica
- 51.996
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Ar] 3d⁵ 4s¹
- Descubierto
- 1797
Usos y presencia
Frecuente en aleaciones, catalizadores, pigmentos, electrónica o materiales resistentes.
Truco de memoria
En los metales de transición las valencias pueden cambiar; fíjate en los estados más frecuentes.
Error típico
Aprender una sola valencia fija: muchos metales de transición tienen varias.
Ficha de estudio
Manganeso #25
Esencial para la producción de acero y la función enzimática.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +2, +4, +7
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 7, periodo 4
- Bloque
- d
Propiedades
- Masa atómica
- 54.938
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Ar] 3d⁵ 4s²
- Descubierto
- 1774
Usos y presencia
Frecuente en aleaciones, catalizadores, pigmentos, electrónica o materiales resistentes.
Truco de memoria
En los metales de transición las valencias pueden cambiar; fíjate en los estados más frecuentes.
Error típico
Aprender una sola valencia fija: muchos metales de transición tienen varias.
Ficha de estudio
Hierro #26
Metal más utilizado en el mundo. Componente principal del núcleo terrestre.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +2, +3
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 8, periodo 4
- Bloque
- d
Propiedades
- Masa atómica
- 55.845
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Ar] 3d⁶ 4s²
- Descubierto
- Antigüedad
Usos y presencia
Acero, construcción, herramientas, transporte y hemoglobina.
Truco de memoria
En los metales de transición las valencias pueden cambiar; fíjate en los estados más frecuentes.
Error típico
Aprender una sola valencia fija: muchos metales de transición tienen varias.
Ficha de estudio
Cobalto #27
Usado en pigmentos azules y cátodos de baterías recargables.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +2, +3
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 9, periodo 4
- Bloque
- d
Propiedades
- Masa atómica
- 58.933
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Ar] 3d⁷ 4s²
- Descubierto
- 1735
Usos y presencia
Frecuente en aleaciones, catalizadores, pigmentos, electrónica o materiales resistentes.
Truco de memoria
En los metales de transición las valencias pueden cambiar; fíjate en los estados más frecuentes.
Error típico
Aprender una sola valencia fija: muchos metales de transición tienen varias.
Ficha de estudio
Níquel #28
Metal resistente a la corrosión usado en monedas y acero inoxidable.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +2, +3
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 10, periodo 4
- Bloque
- d
Propiedades
- Masa atómica
- 58.693
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Ar] 3d⁸ 4s²
- Descubierto
- 1751
Usos y presencia
Frecuente en aleaciones, catalizadores, pigmentos, electrónica o materiales resistentes.
Truco de memoria
En los metales de transición las valencias pueden cambiar; fíjate en los estados más frecuentes.
Error típico
Aprender una sola valencia fija: muchos metales de transición tienen varias.
Ficha de estudio
Cobre #29
Excelente conductor usado en cableado eléctrico desde la antigüedad.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +1, +2
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 11, periodo 4
- Bloque
- d
Propiedades
- Masa atómica
- 63.546
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Ar] 3d¹⁰ 4s¹
- Descubierto
- Antigüedad
Usos y presencia
Cableado eléctrico, tuberías, electrónica y aleaciones como bronce.
Truco de memoria
En los metales de transición las valencias pueden cambiar; fíjate en los estados más frecuentes.
Error típico
Aprender una sola valencia fija: muchos metales de transición tienen varias.
Ficha de estudio
Zinc #30
Usado para galvanizar acero y en baterías. Oligoelemento esencial.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +2
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 12, periodo 4
- Bloque
- d
Propiedades
- Masa atómica
- 65.38
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Ar] 3d¹⁰ 4s²
- Descubierto
- Antigüedad
Usos y presencia
Galvanizado del acero, pilas, aleaciones y nutrición.
Truco de memoria
En los metales de transición las valencias pueden cambiar; fíjate en los estados más frecuentes.
Error típico
Aprender una sola valencia fija: muchos metales de transición tienen varias.
Ficha de estudio
Galio #31
Se funde cerca de la temperatura corporal. Usado en semiconductores y LEDs.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +3
- Electrones de valencia
- 3
- Grupo y periodo
- Grupo 13, periodo 4
- Bloque
- p
Propiedades
- Masa atómica
- 69.723
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p¹
- Descubierto
- 1875
Usos y presencia
Suele aparecer en aleaciones, electrónica, recubrimientos o materiales industriales.
Truco de memoria
Está en el bloque p: aquí aparecen no metales, metaloides y metales post-transición.
Error típico
No confundas masa atómica con número atómico: el número atómico es el número de protones.
Ficha de estudio
Germanio #32
Semiconductor usado en fibra óptica y óptica infrarroja.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +2, +4
- Electrones de valencia
- 4
- Grupo y periodo
- Grupo 14, periodo 4
- Bloque
- p
Propiedades
- Masa atómica
- 72.63
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p²
- Descubierto
- 1886
Usos y presencia
Importante para semiconductores, materiales especiales y química intermedia entre metales y no metales.
Truco de memoria
Está en el bloque p: aquí aparecen no metales, metaloides y metales post-transición.
Error típico
Clasificarlo siempre como metal o no metal: los metaloides están en una zona intermedia.
Ficha de estudio
Arsénico #33
Metaloide tóxico usado históricamente en pigmentos y pesticidas.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- -3, +3, +5
- Electrones de valencia
- 5
- Grupo y periodo
- Grupo 15, periodo 4
- Bloque
- p
Propiedades
- Masa atómica
- 74.922
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p³
- Descubierto
- Antigüedad
Usos y presencia
Importante para semiconductores, materiales especiales y química intermedia entre metales y no metales.
Truco de memoria
Está en el bloque p: aquí aparecen no metales, metaloides y metales post-transición.
Error típico
Clasificarlo siempre como metal o no metal: los metaloides están en una zona intermedia.
Ficha de estudio
Selenio #34
Oligoelemento esencial. Usado en fotocélulas y producción de vidrio.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- -2, +4, +6
- Electrones de valencia
- 6
- Grupo y periodo
- Grupo 16, periodo 4
- Bloque
- p
Propiedades
- Masa atómica
- 78.971
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁴
- Descubierto
- 1817
Usos y presencia
Clave en moléculas, seres vivos, atmósfera, minerales o procesos químicos básicos.
Truco de memoria
Está en el bloque p: aquí aparecen no metales, metaloides y metales post-transición.
Error típico
No confundas masa atómica con número atómico: el número atómico es el número de protones.
Ficha de estudio
Bromo #35
Uno de los dos elementos líquidos a temperatura ambiente. Usado en retardantes de llama.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- -1, +1, +3, +5, +7
- Electrones de valencia
- 7
- Grupo y periodo
- Grupo 17, periodo 4
- Bloque
- p
Propiedades
- Masa atómica
- 79.904
- Fase
- Líquido
- Configuración electrónica
- [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁵
- Descubierto
- 1826
Usos y presencia
Forma sales con metales y se usa en desinfección, industria química o compuestos orgánicos.
Truco de memoria
Los halógenos suelen ganar 1 electrón y formar -1.
Error típico
No confundas masa atómica con número atómico: el número atómico es el número de protones.
Ficha de estudio
Criptón #36
Gas noble usado en equipos de flash fotográfico y lámparas fluorescentes.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- 0, +2
- Electrones de valencia
- 8
- Grupo y periodo
- Grupo 18, periodo 4
- Bloque
- p
Propiedades
- Masa atómica
- 83.798
- Fase
- Gas
- Configuración electrónica
- [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁶
- Descubierto
- 1898
Usos y presencia
Se usa en iluminación, atmósferas inertes, soldadura, criogenia o investigación.
Truco de memoria
Los gases nobles tienden a ser muy poco reactivos por su capa externa completa.
Error típico
Creer que “gas noble” significa que nunca forma compuestos; algunos pesados sí pueden formar compuestos en condiciones concretas.
Ficha de estudio
Rubidio #37
Metal alcalino blando y muy reactivo. Usado en relojes atómicos.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +1
- Electrones de valencia
- 1
- Grupo y periodo
- Grupo 1, periodo 5
- Bloque
- s
Propiedades
- Masa atómica
- 85.468
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Kr] 5s¹
- Descubierto
- 1861
Usos y presencia
Se usa o se estudia por su alta reactividad y por formar compuestos iónicos con facilidad.
Truco de memoria
Suele perder 1 electrón y formar iones +1.
Error típico
No confundas masa atómica con número atómico: el número atómico es el número de protones.
Ficha de estudio
Estroncio #38
Produce llamas rojas brillantes. Usado en fuegos artificiales y bengalas.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +2
- Electrones de valencia
- 2
- Grupo y periodo
- Grupo 2, periodo 5
- Bloque
- s
Propiedades
- Masa atómica
- 87.62
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Kr] 5s²
- Descubierto
- 1790
Usos y presencia
Aparece en minerales, sales y aleaciones; ayuda a entender la química de los metales del grupo 2.
Truco de memoria
Suele perder 2 electrones y formar iones +2.
Error típico
No confundas masa atómica con número atómico: el número atómico es el número de protones.
Ficha de estudio
Itrio #39
Usado en LEDs, láseres y superconductores.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +3
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 3, periodo 5
- Bloque
- d
Propiedades
- Masa atómica
- 88.906
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Kr] 4d¹ 5s²
- Descubierto
- 1794
Usos y presencia
Frecuente en aleaciones, catalizadores, pigmentos, electrónica o materiales resistentes.
Truco de memoria
En los metales de transición las valencias pueden cambiar; fíjate en los estados más frecuentes.
Error típico
Aprender una sola valencia fija: muchos metales de transición tienen varias.
Ficha de estudio
Circonio #40
Metal resistente a la corrosión usado en reactores nucleares.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +4
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 4, periodo 5
- Bloque
- d
Propiedades
- Masa atómica
- 91.224
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Kr] 4d² 5s²
- Descubierto
- 1789
Usos y presencia
Frecuente en aleaciones, catalizadores, pigmentos, electrónica o materiales resistentes.
Truco de memoria
En los metales de transición las valencias pueden cambiar; fíjate en los estados más frecuentes.
Error típico
Aprender una sola valencia fija: muchos metales de transición tienen varias.
Ficha de estudio
Niobio #41
Metal superconductor usado en imanes de resonancia magnética y aceleradores de partículas.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +3, +5
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 5, periodo 5
- Bloque
- d
Propiedades
- Masa atómica
- 92.906
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Kr] 4d⁴ 5s¹
- Descubierto
- 1801
Usos y presencia
Frecuente en aleaciones, catalizadores, pigmentos, electrónica o materiales resistentes.
Truco de memoria
En los metales de transición las valencias pueden cambiar; fíjate en los estados más frecuentes.
Error típico
Aprender una sola valencia fija: muchos metales de transición tienen varias.
Ficha de estudio
Molibdeno #42
Metal de alto punto de fusión usado en aleaciones de acero y catalizadores.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +2, +3, +4, +5, +6
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 6, periodo 5
- Bloque
- d
Propiedades
- Masa atómica
- 95.95
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Kr] 4d⁵ 5s¹
- Descubierto
- 1781
Usos y presencia
Frecuente en aleaciones, catalizadores, pigmentos, electrónica o materiales resistentes.
Truco de memoria
En los metales de transición las valencias pueden cambiar; fíjate en los estados más frecuentes.
Error típico
Aprender una sola valencia fija: muchos metales de transición tienen varias.
Ficha de estudio
Tecnecio #43
Primer elemento producido artificialmente. Usado en imagen médica.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +4, +7
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 7, periodo 5
- Bloque
- d
Propiedades
- Masa atómica
- 98
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Kr] 4d⁵ 5s²
- Descubierto
- 1937
Usos y presencia
Frecuente en aleaciones, catalizadores, pigmentos, electrónica o materiales resistentes.
Truco de memoria
En los metales de transición las valencias pueden cambiar; fíjate en los estados más frecuentes.
Error típico
Aprender una sola valencia fija: muchos metales de transición tienen varias.
Ficha de estudio
Rutenio #44
Metal de transición raro usado en electrónica y como catalizador.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +3, +4, +8
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 8, periodo 5
- Bloque
- d
Propiedades
- Masa atómica
- 101.07
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Kr] 4d⁷ 5s¹
- Descubierto
- 1844
Usos y presencia
Frecuente en aleaciones, catalizadores, pigmentos, electrónica o materiales resistentes.
Truco de memoria
En los metales de transición las valencias pueden cambiar; fíjate en los estados más frecuentes.
Error típico
Aprender una sola valencia fija: muchos metales de transición tienen varias.
Ficha de estudio
Rodio #45
Extremadamente raro y valioso. Usado en catalizadores de automóviles.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +3
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 9, periodo 5
- Bloque
- d
Propiedades
- Masa atómica
- 102.91
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Kr] 4d⁸ 5s¹
- Descubierto
- 1803
Usos y presencia
Frecuente en aleaciones, catalizadores, pigmentos, electrónica o materiales resistentes.
Truco de memoria
En los metales de transición las valencias pueden cambiar; fíjate en los estados más frecuentes.
Error típico
Aprender una sola valencia fija: muchos metales de transición tienen varias.
Ficha de estudio
Paladio #46
Metal precioso usado en catalizadores y electrónica.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +2, +4
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 10, periodo 5
- Bloque
- d
Propiedades
- Masa atómica
- 106.42
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Kr] 4d¹⁰
- Descubierto
- 1803
Usos y presencia
Frecuente en aleaciones, catalizadores, pigmentos, electrónica o materiales resistentes.
Truco de memoria
En los metales de transición las valencias pueden cambiar; fíjate en los estados más frecuentes.
Error típico
Aprender una sola valencia fija: muchos metales de transición tienen varias.
Ficha de estudio
Plata #47
Mejor conductor de electricidad. Usada en joyería y fotografía.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +1
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 11, periodo 5
- Bloque
- d
Propiedades
- Masa atómica
- 107.87
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Kr] 4d¹⁰ 5s¹
- Descubierto
- Antigüedad
Usos y presencia
Joyería, contactos eléctricos, fotografía tradicional y materiales antimicrobianos.
Truco de memoria
En los metales de transición las valencias pueden cambiar; fíjate en los estados más frecuentes.
Error típico
Aprender una sola valencia fija: muchos metales de transición tienen varias.
Ficha de estudio
Cadmio #48
Metal pesado tóxico usado anteriormente en baterías y pigmentos.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +2
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 12, periodo 5
- Bloque
- d
Propiedades
- Masa atómica
- 112.41
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Kr] 4d¹⁰ 5s²
- Descubierto
- 1817
Usos y presencia
Frecuente en aleaciones, catalizadores, pigmentos, electrónica o materiales resistentes.
Truco de memoria
En los metales de transición las valencias pueden cambiar; fíjate en los estados más frecuentes.
Error típico
Aprender una sola valencia fija: muchos metales de transición tienen varias.
Ficha de estudio
Indio #49
Metal blando usado en pantallas táctiles y pantallas LCD.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +1, +3
- Electrones de valencia
- 3
- Grupo y periodo
- Grupo 13, periodo 5
- Bloque
- p
Propiedades
- Masa atómica
- 114.82
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p¹
- Descubierto
- 1863
Usos y presencia
Suele aparecer en aleaciones, electrónica, recubrimientos o materiales industriales.
Truco de memoria
Está en el bloque p: aquí aparecen no metales, metaloides y metales post-transición.
Error típico
No confundas masa atómica con número atómico: el número atómico es el número de protones.
Ficha de estudio
Estaño #50
Usado desde la antigüedad en bronce y latas.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +2, +4
- Electrones de valencia
- 4
- Grupo y periodo
- Grupo 14, periodo 5
- Bloque
- p
Propiedades
- Masa atómica
- 118.71
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p²
- Descubierto
- Antigüedad
Usos y presencia
Suele aparecer en aleaciones, electrónica, recubrimientos o materiales industriales.
Truco de memoria
Está en el bloque p: aquí aparecen no metales, metaloides y metales post-transición.
Error típico
No confundas masa atómica con número atómico: el número atómico es el número de protones.
Ficha de estudio
Antimonio #51
Metaloide usado en retardantes de llama y baterías de plomo-ácido.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- -3, +3, +5
- Electrones de valencia
- 5
- Grupo y periodo
- Grupo 15, periodo 5
- Bloque
- p
Propiedades
- Masa atómica
- 121.76
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p³
- Descubierto
- Antigüedad
Usos y presencia
Importante para semiconductores, materiales especiales y química intermedia entre metales y no metales.
Truco de memoria
Está en el bloque p: aquí aparecen no metales, metaloides y metales post-transición.
Error típico
Clasificarlo siempre como metal o no metal: los metaloides están en una zona intermedia.
Ficha de estudio
Telurio #52
Metaloide raro usado en células solares y dispositivos termoeléctricos.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- -2, +4, +6
- Electrones de valencia
- 6
- Grupo y periodo
- Grupo 16, periodo 5
- Bloque
- p
Propiedades
- Masa atómica
- 127.6
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁴
- Descubierto
- 1783
Usos y presencia
Importante para semiconductores, materiales especiales y química intermedia entre metales y no metales.
Truco de memoria
Está en el bloque p: aquí aparecen no metales, metaloides y metales post-transición.
Error típico
Clasificarlo siempre como metal o no metal: los metaloides están en una zona intermedia.
Ficha de estudio
Yodo #53
Esencial para las hormonas tiroideas. Usado como desinfectante.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- -1, +1, +3, +5, +7
- Electrones de valencia
- 7
- Grupo y periodo
- Grupo 17, periodo 5
- Bloque
- p
Propiedades
- Masa atómica
- 126.9
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵
- Descubierto
- 1811
Usos y presencia
Forma sales con metales y se usa en desinfección, industria química o compuestos orgánicos.
Truco de memoria
Los halógenos suelen ganar 1 electrón y formar -1.
Error típico
No confundas masa atómica con número atómico: el número atómico es el número de protones.
Ficha de estudio
Xenón #54
Gas noble usado en lámparas de flash, propulsión iónica y anestesia.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- 0, +2, +4, +6, +8
- Electrones de valencia
- 8
- Grupo y periodo
- Grupo 18, periodo 5
- Bloque
- p
Propiedades
- Masa atómica
- 131.29
- Fase
- Gas
- Configuración electrónica
- [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁶
- Descubierto
- 1898
Usos y presencia
Se usa en iluminación, atmósferas inertes, soldadura, criogenia o investigación.
Truco de memoria
Los gases nobles tienden a ser muy poco reactivos por su capa externa completa.
Error típico
Creer que “gas noble” significa que nunca forma compuestos; algunos pesados sí pueden formar compuestos en condiciones concretas.
Ficha de estudio
Cesio #55
Elemento estable más electropositivo. Usado en relojes atómicos.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +1
- Electrones de valencia
- 1
- Grupo y periodo
- Grupo 1, periodo 6
- Bloque
- s
Propiedades
- Masa atómica
- 132.91
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Xe] 6s¹
- Descubierto
- 1860
Usos y presencia
Se usa o se estudia por su alta reactividad y por formar compuestos iónicos con facilidad.
Truco de memoria
Suele perder 1 electrón y formar iones +1.
Error típico
No confundas masa atómica con número atómico: el número atómico es el número de protones.
Ficha de estudio
Bario #56
Usado en imagen médica (papilla de bario) y fuegos artificiales.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +2
- Electrones de valencia
- 2
- Grupo y periodo
- Grupo 2, periodo 6
- Bloque
- s
Propiedades
- Masa atómica
- 137.33
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Xe] 6s²
- Descubierto
- 1808
Usos y presencia
Aparece en minerales, sales y aleaciones; ayuda a entender la química de los metales del grupo 2.
Truco de memoria
Suele perder 2 electrones y formar iones +2.
Error típico
No confundas masa atómica con número atómico: el número atómico es el número de protones.
Ficha de estudio
Lantano #57
Primero de los lantánidos. Usado en lentes de cámara y catalizadores.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +3
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 3, periodo 6
- Bloque
- f
Propiedades
- Masa atómica
- 138.91
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Xe] 5d¹ 6s²
- Descubierto
- 1839
Usos y presencia
Muy presente en imanes, pantallas, láseres, catalizadores y tecnologías de tierras raras.
Truco de memoria
La mayoría de lantánidos trabajan con +3; conviene estudiar las excepciones más conocidas.
Error típico
No confundas masa atómica con número atómico: el número atómico es el número de protones.
Ficha de estudio
Cerio #58
Elemento de tierras raras más abundante. Usado en catalizadores.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +3, +4
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 3, periodo 6
- Bloque
- f
Propiedades
- Masa atómica
- 140.12
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Xe] 4f¹ 5d¹ 6s²
- Descubierto
- 1803
Usos y presencia
Muy presente en imanes, pantallas, láseres, catalizadores y tecnologías de tierras raras.
Truco de memoria
La mayoría de lantánidos trabajan con +3; conviene estudiar las excepciones más conocidas.
Error típico
No confundas masa atómica con número atómico: el número atómico es el número de protones.
Ficha de estudio
Praseodimio #59
Usado en imanes potentes y como colorante de vidrio.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +3
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 3, periodo 6
- Bloque
- f
Propiedades
- Masa atómica
- 140.91
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Xe] 4f³ 6s²
- Descubierto
- 1885
Usos y presencia
Muy presente en imanes, pantallas, láseres, catalizadores y tecnologías de tierras raras.
Truco de memoria
La mayoría de lantánidos trabajan con +3; conviene estudiar las excepciones más conocidas.
Error típico
No confundas masa atómica con número atómico: el número atómico es el número de protones.
Ficha de estudio
Neodimio #60
Usado en potentes imanes permanentes de auriculares y motores.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +3
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 3, periodo 6
- Bloque
- f
Propiedades
- Masa atómica
- 144.24
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Xe] 4f⁴ 6s²
- Descubierto
- 1885
Usos y presencia
Muy presente en imanes, pantallas, láseres, catalizadores y tecnologías de tierras raras.
Truco de memoria
La mayoría de lantánidos trabajan con +3; conviene estudiar las excepciones más conocidas.
Error típico
No confundas masa atómica con número atómico: el número atómico es el número de protones.
Ficha de estudio
Prometio #61
Tierra rara radiactiva usada en pintura luminosa y baterías atómicas.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +3
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 3, periodo 6
- Bloque
- f
Propiedades
- Masa atómica
- 145
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Xe] 4f⁵ 6s²
- Descubierto
- 1945
Usos y presencia
Muy presente en imanes, pantallas, láseres, catalizadores y tecnologías de tierras raras.
Truco de memoria
La mayoría de lantánidos trabajan con +3; conviene estudiar las excepciones más conocidas.
Error típico
No confundas masa atómica con número atómico: el número atómico es el número de protones.
Ficha de estudio
Samario #62
Usado en imanes de samario-cobalto y tratamiento del cáncer.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +2, +3
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 3, periodo 6
- Bloque
- f
Propiedades
- Masa atómica
- 150.36
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Xe] 4f⁶ 6s²
- Descubierto
- 1879
Usos y presencia
Muy presente en imanes, pantallas, láseres, catalizadores y tecnologías de tierras raras.
Truco de memoria
La mayoría de lantánidos trabajan con +3; conviene estudiar las excepciones más conocidas.
Error típico
No confundas masa atómica con número atómico: el número atómico es el número de protones.
Ficha de estudio
Europio #63
Usado en fósforos antifalsificación de billetes de euro y pantallas LED.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +2, +3
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 3, periodo 6
- Bloque
- f
Propiedades
- Masa atómica
- 151.96
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Xe] 4f⁷ 6s²
- Descubierto
- 1901
Usos y presencia
Muy presente en imanes, pantallas, láseres, catalizadores y tecnologías de tierras raras.
Truco de memoria
La mayoría de lantánidos trabajan con +3; conviene estudiar las excepciones más conocidas.
Error típico
No confundas masa atómica con número atómico: el número atómico es el número de protones.
Ficha de estudio
Gadolinio #64
Usado como agente de contraste en resonancias magnéticas.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +3
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 3, periodo 6
- Bloque
- f
Propiedades
- Masa atómica
- 157.25
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Xe] 4f⁷ 5d¹ 6s²
- Descubierto
- 1880
Usos y presencia
Muy presente en imanes, pantallas, láseres, catalizadores y tecnologías de tierras raras.
Truco de memoria
La mayoría de lantánidos trabajan con +3; conviene estudiar las excepciones más conocidas.
Error típico
No confundas masa atómica con número atómico: el número atómico es el número de protones.
Ficha de estudio
Terbio #65
Usado en fósforos verdes para pantallas y lámparas fluorescentes.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +3, +4
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 3, periodo 6
- Bloque
- f
Propiedades
- Masa atómica
- 158.93
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Xe] 4f⁹ 6s²
- Descubierto
- 1843
Usos y presencia
Muy presente en imanes, pantallas, láseres, catalizadores y tecnologías de tierras raras.
Truco de memoria
La mayoría de lantánidos trabajan con +3; conviene estudiar las excepciones más conocidas.
Error típico
No confundas masa atómica con número atómico: el número atómico es el número de protones.
Ficha de estudio
Disprosio #66
Usado en imanes de neodimio y barras de control de reactores nucleares.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +3
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 3, periodo 6
- Bloque
- f
Propiedades
- Masa atómica
- 162.5
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Xe] 4f¹⁰ 6s²
- Descubierto
- 1886
Usos y presencia
Muy presente en imanes, pantallas, láseres, catalizadores y tecnologías de tierras raras.
Truco de memoria
La mayoría de lantánidos trabajan con +3; conviene estudiar las excepciones más conocidas.
Error típico
No confundas masa atómica con número atómico: el número atómico es el número de protones.
Ficha de estudio
Holmio #67
Tiene el momento magnético más alto de todos los elementos. Usado en láseres.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +3
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 3, periodo 6
- Bloque
- f
Propiedades
- Masa atómica
- 164.93
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Xe] 4f¹¹ 6s²
- Descubierto
- 1878
Usos y presencia
Muy presente en imanes, pantallas, láseres, catalizadores y tecnologías de tierras raras.
Truco de memoria
La mayoría de lantánidos trabajan con +3; conviene estudiar las excepciones más conocidas.
Error típico
No confundas masa atómica con número atómico: el número atómico es el número de protones.
Ficha de estudio
Erbio #68
Usado en amplificadores de fibra óptica y como colorante rosado del vidrio.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +3
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 3, periodo 6
- Bloque
- f
Propiedades
- Masa atómica
- 167.26
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Xe] 4f¹² 6s²
- Descubierto
- 1842
Usos y presencia
Muy presente en imanes, pantallas, láseres, catalizadores y tecnologías de tierras raras.
Truco de memoria
La mayoría de lantánidos trabajan con +3; conviene estudiar las excepciones más conocidas.
Error típico
No confundas masa atómica con número atómico: el número atómico es el número de protones.
Ficha de estudio
Tulio #69
Lantánido más raro. Usado en dispositivos portátiles de rayos X.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +3
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 3, periodo 6
- Bloque
- f
Propiedades
- Masa atómica
- 168.93
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Xe] 4f¹³ 6s²
- Descubierto
- 1879
Usos y presencia
Muy presente en imanes, pantallas, láseres, catalizadores y tecnologías de tierras raras.
Truco de memoria
La mayoría de lantánidos trabajan con +3; conviene estudiar las excepciones más conocidas.
Error típico
No confundas masa atómica con número atómico: el número atómico es el número de protones.
Ficha de estudio
Iterbio #70
Usado en medidores de tensión, láseres y relojes atómicos.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +2, +3
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 3, periodo 6
- Bloque
- f
Propiedades
- Masa atómica
- 173.05
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Xe] 4f¹⁴ 6s²
- Descubierto
- 1878
Usos y presencia
Muy presente en imanes, pantallas, láseres, catalizadores y tecnologías de tierras raras.
Truco de memoria
La mayoría de lantánidos trabajan con +3; conviene estudiar las excepciones más conocidas.
Error típico
No confundas masa atómica con número atómico: el número atómico es el número de protones.
Ficha de estudio
Lutecio #71
Lantánido más denso y duro. Usado en detectores de PET.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +3
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 3, periodo 6
- Bloque
- f
Propiedades
- Masa atómica
- 174.97
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Xe] 4f¹⁴ 5d¹ 6s²
- Descubierto
- 1907
Usos y presencia
Muy presente en imanes, pantallas, láseres, catalizadores y tecnologías de tierras raras.
Truco de memoria
La mayoría de lantánidos trabajan con +3; conviene estudiar las excepciones más conocidas.
Error típico
No confundas masa atómica con número atómico: el número atómico es el número de protones.
Ficha de estudio
Hafnio #72
Usado en barras de control de reactores nucleares y aleaciones de alta temperatura.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +4
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 4, periodo 6
- Bloque
- d
Propiedades
- Masa atómica
- 178.49
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Xe] 4f¹⁴ 5d² 6s²
- Descubierto
- 1923
Usos y presencia
Frecuente en aleaciones, catalizadores, pigmentos, electrónica o materiales resistentes.
Truco de memoria
En los metales de transición las valencias pueden cambiar; fíjate en los estados más frecuentes.
Error típico
Aprender una sola valencia fija: muchos metales de transición tienen varias.
Ficha de estudio
Tantalio #73
Muy resistente a la corrosión. Usado en condensadores electrónicos e implantes quirúrgicos.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +5
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 5, periodo 6
- Bloque
- d
Propiedades
- Masa atómica
- 180.95
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Xe] 4f¹⁴ 5d³ 6s²
- Descubierto
- 1802
Usos y presencia
Frecuente en aleaciones, catalizadores, pigmentos, electrónica o materiales resistentes.
Truco de memoria
En los metales de transición las valencias pueden cambiar; fíjate en los estados más frecuentes.
Error típico
Aprender una sola valencia fija: muchos metales de transición tienen varias.
Ficha de estudio
Wolframio #74
Punto de fusión más alto de todos los elementos. Usado en filamentos de bombillas.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +4, +6
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 6, periodo 6
- Bloque
- d
Propiedades
- Masa atómica
- 183.84
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Xe] 4f¹⁴ 5d⁴ 6s²
- Descubierto
- 1783
Usos y presencia
Frecuente en aleaciones, catalizadores, pigmentos, electrónica o materiales resistentes.
Truco de memoria
En los metales de transición las valencias pueden cambiar; fíjate en los estados más frecuentes.
Error típico
Aprender una sola valencia fija: muchos metales de transición tienen varias.
Ficha de estudio
Renio #75
Uno de los elementos más raros. Usado en superaleaciones de motores a reacción.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +4, +6, +7
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 7, periodo 6
- Bloque
- d
Propiedades
- Masa atómica
- 186.21
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Xe] 4f¹⁴ 5d⁵ 6s²
- Descubierto
- 1925
Usos y presencia
Frecuente en aleaciones, catalizadores, pigmentos, electrónica o materiales resistentes.
Truco de memoria
En los metales de transición las valencias pueden cambiar; fíjate en los estados más frecuentes.
Error típico
Aprender una sola valencia fija: muchos metales de transición tienen varias.
Ficha de estudio
Osmio #76
Elemento natural más denso. Usado en puntas de plumas estilográficas.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +4, +8
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 8, periodo 6
- Bloque
- d
Propiedades
- Masa atómica
- 190.23
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Xe] 4f¹⁴ 5d⁶ 6s²
- Descubierto
- 1803
Usos y presencia
Frecuente en aleaciones, catalizadores, pigmentos, electrónica o materiales resistentes.
Truco de memoria
En los metales de transición las valencias pueden cambiar; fíjate en los estados más frecuentes.
Error típico
Aprender una sola valencia fija: muchos metales de transición tienen varias.
Ficha de estudio
Iridio #77
Metal más resistente a la corrosión. Encontrado en la capa límite K-Pg.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +3, +4
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 9, periodo 6
- Bloque
- d
Propiedades
- Masa atómica
- 192.22
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Xe] 4f¹⁴ 5d⁷ 6s²
- Descubierto
- 1803
Usos y presencia
Frecuente en aleaciones, catalizadores, pigmentos, electrónica o materiales resistentes.
Truco de memoria
En los metales de transición las valencias pueden cambiar; fíjate en los estados más frecuentes.
Error típico
Aprender una sola valencia fija: muchos metales de transición tienen varias.
Ficha de estudio
Platino #78
Metal precioso usado en catalizadores, joyería y quimioterapia.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +2, +4
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 10, periodo 6
- Bloque
- d
Propiedades
- Masa atómica
- 195.08
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Xe] 4f¹⁴ 5d⁹ 6s¹
- Descubierto
- 1735
Usos y presencia
Frecuente en aleaciones, catalizadores, pigmentos, electrónica o materiales resistentes.
Truco de memoria
En los metales de transición las valencias pueden cambiar; fíjate en los estados más frecuentes.
Error típico
Aprender una sola valencia fija: muchos metales de transición tienen varias.
Ficha de estudio
Oro #79
Apreciado desde la antigüedad por su belleza. Mejor conductor después de la plata.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +1, +3
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 11, periodo 6
- Bloque
- d
Propiedades
- Masa atómica
- 196.97
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s¹
- Descubierto
- Antigüedad
Usos y presencia
Joyería, electrónica, inversión y recubrimientos resistentes a la corrosión.
Truco de memoria
En los metales de transición las valencias pueden cambiar; fíjate en los estados más frecuentes.
Error típico
Aprender una sola valencia fija: muchos metales de transición tienen varias.
Ficha de estudio
Mercurio #80
Único metal líquido a temperatura ambiente. Usado anteriormente en termómetros.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +1, +2
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 12, periodo 6
- Bloque
- d
Propiedades
- Masa atómica
- 200.59
- Fase
- Líquido
- Configuración electrónica
- [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s²
- Descubierto
- Antigüedad
Usos y presencia
Termómetros antiguos, lámparas y aplicaciones industriales cada vez más restringidas por toxicidad.
Truco de memoria
En los metales de transición las valencias pueden cambiar; fíjate en los estados más frecuentes.
Error típico
Aprender una sola valencia fija: muchos metales de transición tienen varias.
Ficha de estudio
Talio #81
Metal muy tóxico usado anteriormente en veneno para ratas e insecticidas.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +1, +3
- Electrones de valencia
- 3
- Grupo y periodo
- Grupo 13, periodo 6
- Bloque
- p
Propiedades
- Masa atómica
- 204.38
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p¹
- Descubierto
- 1861
Usos y presencia
Suele aparecer en aleaciones, electrónica, recubrimientos o materiales industriales.
Truco de memoria
Está en el bloque p: aquí aparecen no metales, metaloides y metales post-transición.
Error típico
No confundas masa atómica con número atómico: el número atómico es el número de protones.
Ficha de estudio
Plomo #82
Metal denso y tóxico usado en baterías y blindaje contra radiación.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +2, +4
- Electrones de valencia
- 4
- Grupo y periodo
- Grupo 14, periodo 6
- Bloque
- p
Propiedades
- Masa atómica
- 207.2
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p²
- Descubierto
- Antigüedad
Usos y presencia
Baterías, blindaje contra radiación y usos industriales restringidos por toxicidad.
Truco de memoria
Está en el bloque p: aquí aparecen no metales, metaloides y metales post-transición.
Error típico
No confundas masa atómica con número atómico: el número atómico es el número de protones.
Ficha de estudio
Bismuto #83
Forma cristales iridiscentes preciosos. Usado en medicinas y cosméticos.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +3, +5
- Electrones de valencia
- 5
- Grupo y periodo
- Grupo 15, periodo 6
- Bloque
- p
Propiedades
- Masa atómica
- 208.98
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p³
- Descubierto
- 1753
Usos y presencia
Suele aparecer en aleaciones, electrónica, recubrimientos o materiales industriales.
Truco de memoria
Está en el bloque p: aquí aparecen no metales, metaloides y metales post-transición.
Error típico
No confundas masa atómica con número atómico: el número atómico es el número de protones.
Ficha de estudio
Polonio #84
Altamente radiactivo. Descubierto por Marie y Pierre Curie.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- -2, +2, +4
- Electrones de valencia
- 6
- Grupo y periodo
- Grupo 16, periodo 6
- Bloque
- p
Propiedades
- Masa atómica
- 209
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁴
- Descubierto
- 1898
Usos y presencia
Suele aparecer en aleaciones, electrónica, recubrimientos o materiales industriales.
Truco de memoria
Está en el bloque p: aquí aparecen no metales, metaloides y metales post-transición.
Error típico
No confundas masa atómica con número atómico: el número atómico es el número de protones.
Ficha de estudio
Astato #85
Elemento natural más raro. Halógeno radiactivo.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- -1, +1, +3, +5, +7
- Electrones de valencia
- 7
- Grupo y periodo
- Grupo 17, periodo 6
- Bloque
- p
Propiedades
- Masa atómica
- 210
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁵
- Descubierto
- 1940
Usos y presencia
Forma sales con metales y se usa en desinfección, industria química o compuestos orgánicos.
Truco de memoria
Los halógenos suelen ganar 1 electrón y formar -1.
Error típico
No confundas masa atómica con número atómico: el número atómico es el número de protones.
Ficha de estudio
Radón #86
Gas noble radiactivo. Riesgo para la salud cuando se acumula en interiores.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- 0, +2
- Electrones de valencia
- 8
- Grupo y periodo
- Grupo 18, periodo 6
- Bloque
- p
Propiedades
- Masa atómica
- 222
- Fase
- Gas
- Configuración electrónica
- [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁶
- Descubierto
- 1900
Usos y presencia
Se usa en iluminación, atmósferas inertes, soldadura, criogenia o investigación.
Truco de memoria
Los gases nobles tienden a ser muy poco reactivos por su capa externa completa.
Error típico
Creer que “gas noble” significa que nunca forma compuestos; algunos pesados sí pueden formar compuestos en condiciones concretas.
Ficha de estudio
Francio #87
Más inestable de los primeros 101 elementos. Metal alcalino extremadamente radiactivo.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +1
- Electrones de valencia
- 1
- Grupo y periodo
- Grupo 1, periodo 7
- Bloque
- s
Propiedades
- Masa atómica
- 223
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Rn] 7s¹
- Descubierto
- 1939
Usos y presencia
Se usa o se estudia por su alta reactividad y por formar compuestos iónicos con facilidad.
Truco de memoria
Suele perder 1 electrón y formar iones +1.
Error típico
No confundas masa atómica con número atómico: el número atómico es el número de protones.
Ficha de estudio
Radio #88
Elemento radiactivo descubierto por Marie Curie. Usado anteriormente en pintura luminosa.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +2
- Electrones de valencia
- 2
- Grupo y periodo
- Grupo 2, periodo 7
- Bloque
- s
Propiedades
- Masa atómica
- 226
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Rn] 7s²
- Descubierto
- 1898
Usos y presencia
Aparece en minerales, sales y aleaciones; ayuda a entender la química de los metales del grupo 2.
Truco de memoria
Suele perder 2 electrones y formar iones +2.
Error típico
No confundas masa atómica con número atómico: el número atómico es el número de protones.
Ficha de estudio
Actinio #89
Metal radiactivo que brilla en azul en la oscuridad.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +3
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 3, periodo 7
- Bloque
- f
Propiedades
- Masa atómica
- 227
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Rn] 6d¹ 7s²
- Descubierto
- 1899
Usos y presencia
Se estudia por su radiactividad, usos nucleares, investigación y comportamiento químico complejo.
Truco de memoria
Muchos actínidos son radiactivos y pueden tener varios estados de oxidación.
Error típico
No confundas masa atómica con número atómico: el número atómico es el número de protones.
Ficha de estudio
Torio #90
Potencial combustible nuclear. Más abundante que el uranio.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +4
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 3, periodo 7
- Bloque
- f
Propiedades
- Masa atómica
- 232.04
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Rn] 6d² 7s²
- Descubierto
- 1829
Usos y presencia
Se estudia por su radiactividad, usos nucleares, investigación y comportamiento químico complejo.
Truco de memoria
Muchos actínidos son radiactivos y pueden tener varios estados de oxidación.
Error típico
No confundas masa atómica con número atómico: el número atómico es el número de protones.
Ficha de estudio
Protactinio #91
Actínido raro y radiactivo. Uno de los elementos naturales más raros.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +5
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 3, periodo 7
- Bloque
- f
Propiedades
- Masa atómica
- 231.04
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Rn] 5f² 6d¹ 7s²
- Descubierto
- 1913
Usos y presencia
Se estudia por su radiactividad, usos nucleares, investigación y comportamiento químico complejo.
Truco de memoria
Muchos actínidos son radiactivos y pueden tener varios estados de oxidación.
Error típico
No confundas masa atómica con número atómico: el número atómico es el número de protones.
Ficha de estudio
Uranio #92
Combustible principal de reactores nucleares y armas atómicas.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +3, +4, +5, +6
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 3, periodo 7
- Bloque
- f
Propiedades
- Masa atómica
- 238.03
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Rn] 5f³ 6d¹ 7s²
- Descubierto
- 1789
Usos y presencia
Combustible nuclear, datación geológica y estudio de elementos radiactivos.
Truco de memoria
Muchos actínidos son radiactivos y pueden tener varios estados de oxidación.
Error típico
No confundas masa atómica con número atómico: el número atómico es el número de protones.
Ficha de estudio
Neptunio #93
Primer elemento transuránico. Se encuentra en residuos nucleares.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +3, +4, +5, +6, +7
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 3, periodo 7
- Bloque
- f
Propiedades
- Masa atómica
- 237
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Rn] 5f⁴ 6d¹ 7s²
- Descubierto
- 1940
Usos y presencia
Se estudia por su radiactividad, usos nucleares, investigación y comportamiento químico complejo.
Truco de memoria
Muchos actínidos son radiactivos y pueden tener varios estados de oxidación.
Error típico
No confundas masa atómica con número atómico: el número atómico es el número de protones.
Ficha de estudio
Plutonio #94
Usado en armas nucleares y fuentes de energía para naves espaciales.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +3, +4, +5, +6
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 3, periodo 7
- Bloque
- f
Propiedades
- Masa atómica
- 244
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Rn] 5f⁶ 7s²
- Descubierto
- 1940
Usos y presencia
Se estudia por su radiactividad, usos nucleares, investigación y comportamiento químico complejo.
Truco de memoria
Muchos actínidos son radiactivos y pueden tener varios estados de oxidación.
Error típico
No confundas masa atómica con número atómico: el número atómico es el número de protones.
Ficha de estudio
Americio #95
Usado en detectores de humo domésticos.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +3
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 3, periodo 7
- Bloque
- f
Propiedades
- Masa atómica
- 243
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Rn] 5f⁷ 7s²
- Descubierto
- 1944
Usos y presencia
Se estudia por su radiactividad, usos nucleares, investigación y comportamiento químico complejo.
Truco de memoria
Muchos actínidos son radiactivos y pueden tener varios estados de oxidación.
Error típico
No confundas masa atómica con número atómico: el número atómico es el número de protones.
Ficha de estudio
Curio #96
Nombrado en honor a Marie y Pierre Curie. Usado en exploración espacial.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +3
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 3, periodo 7
- Bloque
- f
Propiedades
- Masa atómica
- 247
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Rn] 5f⁷ 6d¹ 7s²
- Descubierto
- 1944
Usos y presencia
Se estudia por su radiactividad, usos nucleares, investigación y comportamiento químico complejo.
Truco de memoria
Muchos actínidos son radiactivos y pueden tener varios estados de oxidación.
Error típico
No confundas masa atómica con número atómico: el número atómico es el número de protones.
Ficha de estudio
Berkelio #97
Nombrado en honor a Berkeley, California. Producido en reactores nucleares.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +3, +4
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 3, periodo 7
- Bloque
- f
Propiedades
- Masa atómica
- 247
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Rn] 5f⁹ 7s²
- Descubierto
- 1949
Usos y presencia
Se estudia por su radiactividad, usos nucleares, investigación y comportamiento químico complejo.
Truco de memoria
Muchos actínidos son radiactivos y pueden tener varios estados de oxidación.
Error típico
No confundas masa atómica con número atómico: el número atómico es el número de protones.
Ficha de estudio
Californio #98
Usado como fuente de neutrones para detectar minerales de oro y plata.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +3
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 3, periodo 7
- Bloque
- f
Propiedades
- Masa atómica
- 251
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Rn] 5f¹⁰ 7s²
- Descubierto
- 1950
Usos y presencia
Se estudia por su radiactividad, usos nucleares, investigación y comportamiento químico complejo.
Truco de memoria
Muchos actínidos son radiactivos y pueden tener varios estados de oxidación.
Error típico
No confundas masa atómica con número atómico: el número atómico es el número de protones.
Ficha de estudio
Einstenio #99
Nombrado en honor a Albert Einstein. Descubierto en lluvia radiactiva nuclear.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +3
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 3, periodo 7
- Bloque
- f
Propiedades
- Masa atómica
- 252
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Rn] 5f¹¹ 7s²
- Descubierto
- 1952
Usos y presencia
Se estudia por su radiactividad, usos nucleares, investigación y comportamiento químico complejo.
Truco de memoria
Muchos actínidos son radiactivos y pueden tener varios estados de oxidación.
Error típico
No confundas masa atómica con número atómico: el número atómico es el número de protones.
Ficha de estudio
Fermio #100
Nombrado en honor a Enrico Fermi. Creado en explosiones termonucleares.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +3
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 3, periodo 7
- Bloque
- f
Propiedades
- Masa atómica
- 257
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Rn] 5f¹² 7s²
- Descubierto
- 1952
Usos y presencia
Se estudia por su radiactividad, usos nucleares, investigación y comportamiento químico complejo.
Truco de memoria
Muchos actínidos son radiactivos y pueden tener varios estados de oxidación.
Error típico
No confundas masa atómica con número atómico: el número atómico es el número de protones.
Ficha de estudio
Mendelevio #101
Nombrado en honor a Dmitri Mendeléyev, creador de la tabla periódica.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +2, +3
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 3, periodo 7
- Bloque
- f
Propiedades
- Masa atómica
- 258
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Rn] 5f¹³ 7s²
- Descubierto
- 1955
Usos y presencia
Se estudia por su radiactividad, usos nucleares, investigación y comportamiento químico complejo.
Truco de memoria
Muchos actínidos son radiactivos y pueden tener varios estados de oxidación.
Error típico
No confundas masa atómica con número atómico: el número atómico es el número de protones.
Ficha de estudio
Nobelio #102
Nombrado en honor a Alfred Nobel. Elemento sintético extremadamente radiactivo.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +2, +3
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 3, periodo 7
- Bloque
- f
Propiedades
- Masa atómica
- 259
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Rn] 5f¹⁴ 7s²
- Descubierto
- 1966
Usos y presencia
Se estudia por su radiactividad, usos nucleares, investigación y comportamiento químico complejo.
Truco de memoria
Muchos actínidos son radiactivos y pueden tener varios estados de oxidación.
Error típico
No confundas masa atómica con número atómico: el número atómico es el número de protones.
Ficha de estudio
Lawrencio #103
Nombrado en honor a Ernest Lawrence, inventor del ciclotrón.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +3
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 3, periodo 7
- Bloque
- f
Propiedades
- Masa atómica
- 266
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Rn] 5f¹⁴ 7s² 7p¹
- Descubierto
- 1961
Usos y presencia
Se estudia por su radiactividad, usos nucleares, investigación y comportamiento químico complejo.
Truco de memoria
Muchos actínidos son radiactivos y pueden tener varios estados de oxidación.
Error típico
No confundas masa atómica con número atómico: el número atómico es el número de protones.
Ficha de estudio
Rutherfordio #104
Nombrado en honor a Ernest Rutherford. Elemento sintético muy radiactivo.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +4
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 4, periodo 7
- Bloque
- d
Propiedades
- Masa atómica
- 267
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Rn] 5f¹⁴ 6d² 7s²
- Descubierto
- 1969
Usos y presencia
Frecuente en aleaciones, catalizadores, pigmentos, electrónica o materiales resistentes.
Truco de memoria
En los metales de transición las valencias pueden cambiar; fíjate en los estados más frecuentes.
Error típico
Aprender una sola valencia fija: muchos metales de transición tienen varias.
Ficha de estudio
Dubnio #105
Nombrado en honor a Dubna, Rusia. Elemento sintético de vida corta.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +5
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 5, periodo 7
- Bloque
- d
Propiedades
- Masa atómica
- 268
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Rn] 5f¹⁴ 6d³ 7s²
- Descubierto
- 1970
Usos y presencia
Frecuente en aleaciones, catalizadores, pigmentos, electrónica o materiales resistentes.
Truco de memoria
En los metales de transición las valencias pueden cambiar; fíjate en los estados más frecuentes.
Error típico
Aprender una sola valencia fija: muchos metales de transición tienen varias.
Ficha de estudio
Seaborgio #106
Nombrado en honor a Glenn Seaborg. Elemento transactínido sintético.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +6
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 6, periodo 7
- Bloque
- d
Propiedades
- Masa atómica
- 269
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Rn] 5f¹⁴ 6d⁴ 7s²
- Descubierto
- 1974
Usos y presencia
Frecuente en aleaciones, catalizadores, pigmentos, electrónica o materiales resistentes.
Truco de memoria
En los metales de transición las valencias pueden cambiar; fíjate en los estados más frecuentes.
Error típico
Aprender una sola valencia fija: muchos metales de transición tienen varias.
Ficha de estudio
Bohrio #107
Nombrado en honor a Niels Bohr. Elemento sintético muy radiactivo.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +7
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 7, periodo 7
- Bloque
- d
Propiedades
- Masa atómica
- 270
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Rn] 5f¹⁴ 6d⁵ 7s²
- Descubierto
- 1981
Usos y presencia
Frecuente en aleaciones, catalizadores, pigmentos, electrónica o materiales resistentes.
Truco de memoria
En los metales de transición las valencias pueden cambiar; fíjate en los estados más frecuentes.
Error típico
Aprender una sola valencia fija: muchos metales de transición tienen varias.
Ficha de estudio
Hasio #108
Nombrado en honor al estado alemán de Hesse. Elemento sintético.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- +8
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 8, periodo 7
- Bloque
- d
Propiedades
- Masa atómica
- 277
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Rn] 5f¹⁴ 6d⁶ 7s²
- Descubierto
- 1984
Usos y presencia
Frecuente en aleaciones, catalizadores, pigmentos, electrónica o materiales resistentes.
Truco de memoria
En los metales de transición las valencias pueden cambiar; fíjate en los estados más frecuentes.
Error típico
Aprender una sola valencia fija: muchos metales de transición tienen varias.
Ficha de estudio
Meitnerio #109
Nombrado en honor a Lise Meitner. Propiedades aún no bien caracterizadas.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- estimado: +1 a +9
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 9, periodo 7
- Bloque
- d
Propiedades
- Masa atómica
- 278
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Rn] 5f¹⁴ 6d⁷ 7s²
- Descubierto
- 1982
Usos y presencia
Elemento superpesado o con propiedades poco caracterizadas; se estudia sobre todo en investigación nuclear.
Truco de memoria
Fíjate en su grupo y en su bloque: suelen explicar bastante bien su comportamiento.
Error típico
Tomar como seguras propiedades que en elementos superpesados son estimadas.
Ficha de estudio
Darmstadtio #110
Nombrado en honor a Darmstadt, Alemania. De vida extremadamente corta.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- estimado: +2, +4
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 10, periodo 7
- Bloque
- d
Propiedades
- Masa atómica
- 281
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Rn] 5f¹⁴ 6d⁸ 7s²
- Descubierto
- 1994
Usos y presencia
Elemento superpesado o con propiedades poco caracterizadas; se estudia sobre todo en investigación nuclear.
Truco de memoria
Fíjate en su grupo y en su bloque: suelen explicar bastante bien su comportamiento.
Error típico
Tomar como seguras propiedades que en elementos superpesados son estimadas.
Ficha de estudio
Roentgenio #111
Nombrado en honor a Wilhelm Röntgen, descubridor de los rayos X.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- estimado: +1, +3
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 11, periodo 7
- Bloque
- d
Propiedades
- Masa atómica
- 282
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Rn] 5f¹⁴ 6d⁹ 7s²
- Descubierto
- 1994
Usos y presencia
Elemento superpesado o con propiedades poco caracterizadas; se estudia sobre todo en investigación nuclear.
Truco de memoria
Fíjate en su grupo y en su bloque: suelen explicar bastante bien su comportamiento.
Error típico
Tomar como seguras propiedades que en elementos superpesados son estimadas.
Ficha de estudio
Copernicio #112
Nombrado en honor a Nicolás Copérnico. Podría comportarse como gas noble.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- estimado: +2
- Electrones de valencia
- variable
- Grupo y periodo
- Grupo 12, periodo 7
- Bloque
- d
Propiedades
- Masa atómica
- 285
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Rn] 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7s²
- Descubierto
- 1996
Usos y presencia
Elemento superpesado o con propiedades poco caracterizadas; se estudia sobre todo en investigación nuclear.
Truco de memoria
Fíjate en su grupo y en su bloque: suelen explicar bastante bien su comportamiento.
Error típico
Tomar como seguras propiedades que en elementos superpesados son estimadas.
Ficha de estudio
Nihonio #113
Nombrado en honor a Japón (Nihon). Primer elemento descubierto en Asia.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- estimado: +1, +3
- Electrones de valencia
- 3
- Grupo y periodo
- Grupo 13, periodo 7
- Bloque
- p
Propiedades
- Masa atómica
- 286
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Rn] 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7s² 7p¹
- Descubierto
- 2003
Usos y presencia
Elemento superpesado o con propiedades poco caracterizadas; se estudia sobre todo en investigación nuclear.
Truco de memoria
Está en el bloque p: aquí aparecen no metales, metaloides y metales post-transición.
Error típico
Tomar como seguras propiedades que en elementos superpesados son estimadas.
Ficha de estudio
Flerovio #114
Nombrado en honor al Laboratorio Flerov. Podría comportarse como gas noble.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- estimado: +2, +4
- Electrones de valencia
- 4
- Grupo y periodo
- Grupo 14, periodo 7
- Bloque
- p
Propiedades
- Masa atómica
- 289
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Rn] 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7s² 7p²
- Descubierto
- 1999
Usos y presencia
Elemento superpesado o con propiedades poco caracterizadas; se estudia sobre todo en investigación nuclear.
Truco de memoria
Está en el bloque p: aquí aparecen no metales, metaloides y metales post-transición.
Error típico
Tomar como seguras propiedades que en elementos superpesados son estimadas.
Ficha de estudio
Moscovio #115
Nombrado en honor a Moscú. Elemento sintético superpesado.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- estimado: +1, +3
- Electrones de valencia
- 5
- Grupo y periodo
- Grupo 15, periodo 7
- Bloque
- p
Propiedades
- Masa atómica
- 290
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Rn] 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7s² 7p³
- Descubierto
- 2003
Usos y presencia
Elemento superpesado o con propiedades poco caracterizadas; se estudia sobre todo en investigación nuclear.
Truco de memoria
Está en el bloque p: aquí aparecen no metales, metaloides y metales post-transición.
Error típico
Tomar como seguras propiedades que en elementos superpesados son estimadas.
Ficha de estudio
Livermorio #116
Nombrado en honor al Laboratorio Nacional Lawrence Livermore.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- estimado: +2, +4
- Electrones de valencia
- 6
- Grupo y periodo
- Grupo 16, periodo 7
- Bloque
- p
Propiedades
- Masa atómica
- 293
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Rn] 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7s² 7p⁴
- Descubierto
- 2000
Usos y presencia
Elemento superpesado o con propiedades poco caracterizadas; se estudia sobre todo en investigación nuclear.
Truco de memoria
Está en el bloque p: aquí aparecen no metales, metaloides y metales post-transición.
Error típico
Tomar como seguras propiedades que en elementos superpesados son estimadas.
Ficha de estudio
Teneso #117
Nombrado en honor a Tennessee. Segundo halógeno más pesado conocido.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- estimado: -1, +1, +3, +5
- Electrones de valencia
- 7
- Grupo y periodo
- Grupo 17, periodo 7
- Bloque
- p
Propiedades
- Masa atómica
- 294
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Rn] 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7s² 7p⁵
- Descubierto
- 2010
Usos y presencia
Elemento superpesado o con propiedades poco caracterizadas; se estudia sobre todo en investigación nuclear.
Truco de memoria
Los halógenos suelen ganar 1 electrón y formar -1.
Error típico
Tomar como seguras propiedades que en elementos superpesados son estimadas.
Ficha de estudio
Oganesón #118
Elemento más pesado conocido. Nombrado en honor a Yuri Oganesián.
Para estudiar
- Estados de oxidación comunes
- estimado: 0, +2
- Electrones de valencia
- 8
- Grupo y periodo
- Grupo 18, periodo 7
- Bloque
- p
Propiedades
- Masa atómica
- 294
- Fase
- Sólido
- Configuración electrónica
- [Rn] 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7s² 7p⁶
- Descubierto
- 2006
Usos y presencia
Elemento superpesado o con propiedades poco caracterizadas; se estudia sobre todo en investigación nuclear.
Truco de memoria
Los gases nobles tienden a ser muy poco reactivos por su capa externa completa.
Error típico
Tomar como seguras propiedades que en elementos superpesados son estimadas.